化学の入学試験プログラム。大学受験者向けの生物学のサンプル試験問題

ロシア国立研究大学への入学希望者向けの化学プログラムは 4 つのセクションで構成されています。最初のセクションでは、志願者が習得しなければならない化学の基本的な理論概念を示します。 2 番目と 3 番目のセクションには、無機および有機化学、それぞれ。 4 番目のセクションでは、申請者が実行できなければならない主なタイプの計算を示します。プログラムの最後には、申請者が試験の準備に使用できる基本的な文献のリストがあります。

パート 1。一般化学

化学の主題と課題。化学的および物理的現象。化学と他の自然分野との関係。化学と医学。

原子分子教育の基本規定。分子構造および非分子構造を持つ物質。原子、分子、イオン。

相対原子質量および相対分子質量。モル。物質の量。モル質量。

化学変化。質量とエネルギー保存の法則。物質の組成の不変の法則。化学量論。

アボガドロの法則とその結果。気体のモル体積。通常の状態。ガスの絶対密度と相対密度。平均モル質量混合ガス。化学反応中のガスの体積比。クレイペロン・メンデレーエフ方程式。

化学元素。化学元素の原子核の構造。同位体。安定核と不安定核。放射性変化、核分裂、核融合。人生の半分。

単体物質、複合物質。同素性と異性の現象。化学元素と化学式の兆候。原子の価数と酸化状態。

原子の電子殻の構造。エネルギーレベルそしてサブレベル、原子軌道。量子数。対電子と不対電子。微小元素の原子における電子配置の基本パターン長期間。基底状態および励起状態の原子の電子配置、パウリの原理、フントの法則。 s、p、d、f 要素。

D.I.メンデレーエフによる周期律の発見と元素の周期系の作成。周期律の現代的な定式化。元素の特性に周期性がある理由。周期律の意味。周期表の周期、グループ、およびサブグループ。元素およびその化合物の特性と、周期表における位置との関係。金属と非金属。

種類化学結合：共有結合（極性および非極性）、イオン性、金属性、水素（分子間および分子内）。 - および - 結合。共有結合形成のメカニズム (不対電子とドナー - アクセプター型を使用)。コミュニケーションのエネルギー。イオン化ポテンシャル、電子親和力、電気陰性度。原子の原子価の可能性。

軌道ハイブリダイゼーションモデル。分子の電子構造と幾何学的構造の関係（第 2 期の元素の化合物の例を使用）。

結晶質および非晶質の物質。結晶格子の主な種類。

分類化学反応によるさまざまな兆候: 原子の酸化状態の変化、最初の物質と結果として生じる物質の数と組成、共有結合の破壊の種類 (メカニズムによる)、熱効果、可逆性の兆候による。

酸化還元反応。還元と酸化のプロセス。還元剤と酸化剤。

化学反応による熱の影響。物質の生成熱と燃焼熱。熱化学反応方程式。さまざまな物質を水に溶かすときの熱の影響。

化学反応の速度。均一反応と不均一反応。反応速度は反応物の性質、濃度、温度、接触面に依存します。反応速度方程式、速度定数。触媒と触媒。均一触媒作用と不均一触媒作用。阻害剤。生体触媒としての酵素。

化学バランス。平衡定数、変換度。反応物の濃度、圧力、温度などのさまざまな要因の影響による化学平衡の位置の変化。ル・シャトリエの原理。

解決策。濃縮および希釈された溶液、飽和および不飽和の溶液。物質の溶解度がその性質、圧力、温度に依存すること。さまざまな物質が水に溶けるときに起こるプロセス。溶解係数。溶液の組成を表す方法 (質量分率、モル濃度)。コロイド系、その安定性の理由。凝固。粗く分散した系（懸濁液およびエマルジョン）。

電離。解離の程度。強電解質と弱電解質。イオン反応方程式。電解質溶液中での化学反応の発生条件。電離理論に照らした酸、塩基、塩の性質。

パート 2。無機化学

主なクラス無機物質.

酸化物、酸化物の分類。酸化物の製造方法。それらの物理的および化学的特性。

塩基、その分類、調製方法、化学的性質。アルカリ。両性水酸化物。

酸、その分類、調製方法、物理的および化学的性質。

塩、その分類、命名法、調製方法および化学的性質。塩の加水分解。クリスタルハイドレート。

金属、周期表におけるその位置。金属の一般的な物理的および化学的特性。金属の電気化学的電圧系列。合金。金属の腐食とその防止。金属の主な入手方法。

アルカリ金属、その一般的な特徴。自然界での存在、製造方法、物理的および化学的特性。アルカリ金属の最も重要な化合物とその応用。水酸化ナトリウムと水酸化カリウム、その調製、特性、および用途。カリ肥料。

周期表の II 族の主な亜族の元素、その酸化物および水酸化物の一般的な特性。カルシウム、自然界におけるその存在、生産、物理的および化学的性質。最も重要なカルシウム化合物、その調製、特性、および用途。水の硬度とその除去方法。

アルミニウム。自然界での存在、生産、物理的および化学的特性、用途。酸化アルミニウム、水酸化アルミニウムおよび塩。複雑なアルミニウム化合物。アルミノケイ酸塩に関するアイデア。

VIII 族の二次サブグループの金属 (鉄、ニッケル、白金)。それらの電子構造。鉄、自然界におけるその存在、生産、物理的および化学的性質、用途。鉄の酸化物、水酸化物、塩、その調製と性質。ニッケルとプラチナ、その物理的および化学的特性、用途。

二次サブグループの金属 (銅、亜鉛、チタン、クロム、マンガン)。それらの電子構造、自然界での存在、調製、物理的および化学的特性。これらの元素の酸化物、水酸化物、塩。

水素、その一般的な特徴、自然界での存在。水素の同位体。実験室および産業における水素の製造方法、物理的および化学的特性、応用。

ハロゲン、その一般的な特性。自然界に存在するハロゲン化合物。ハロゲンの製造。ハロゲンおよびその化合物の応用。塩素。実験室および産業における塩素の生成。その物理的および化学的特性。塩化水素、塩酸およびその塩の調製、性質および使用。塩素の正の酸化状態を持つ化合物。

周期系の VI 族の主サブグループの元素の一般的な特性。硫黄、自然界におけるその存在、生産、同素体、物理的および化学的性質、用途。硫黄酸化物、その調製と特性。硫化水素と硫化物、その調製と性質。硫酸、その電子構造、調製、物理的および化学的性質、用途。硫酸の塩。亜硫酸およびその塩。

酸素。自然界におけるその存在感。酸素の同素性。オゾンの準備と性質。実験室および産業における酸素の生成。その物理的および化学的特性。自然界における酸素の役割とその利用。

水。水の分子とヒドロニウムイオンの構造。水の物理的および化学的性質。水素および金属過酸化物、その調製と特性。

周期表の V 族の主サブグループの元素の一般的な特性。リン、自然界におけるその存在、その生産。リンの同素体、物理的および化学的性質、応用。リン化物とホスフィン。リン(III)および(V)酸化物。ハロゲン化リン。オルト、メタ、二リン酸。それらの調製と化学的性質。リン酸の塩。リン肥料。

窒素、その一般的な特徴、自然界での存在、生成。窒素分子の電子構造。窒素の物理的および化学的性質。窒化物。アンモニア、その分子の構造、調製、物理的および化学的性質、用途。窒素酸化物と硝酸。硝酸分子の構造、その調製と化学的性質、用途。硝酸塩の性質。窒素肥料。

元素周期表のIV族の主なサブグループの元素の一般的な特性。シリコン、自然界におけるその存在、生産、物理的および化学的特性、用途。酸化ケイ素(IV)とケイ酸、それらの化学的性質。ケイ酸塩。

炭素。その一般的な特徴は、自然の中にあることです。炭素の同素性。炭素の製造、その物理的および化学的性質、応用。炭素酸化物と炭酸。それらの準備と特性。炭酸塩、その製造、特性および用途。

無機物質やイオンに対する定性的な反応。

パート 3. 有機化学

理論化学構造 A.M.ブトレロフによる有機化合物。有機化合物の特性の構造への依存性。異性体の種類。有機化合物の化学結合の電子的性質。有機化合物の反応における共有結合切断の種類。フリーラジカル。

飽和炭化水素 (アルカン) の同族列。それらの電子構造、異性、命名法。立体構造。アルカンの取得方法、その物理的および化学的特性、応用。

シクロアルカン、その構造、異性、命名法。シクロアルカンの製造方法と化学的性質。

エチレン炭化水素（アルケン）。それらの電子構造、異性、命名法。幾何異性。アルケンの調製、物理的および化学的性質。マルコフニコフの法則。アルケンの応用。

アルカジエン。電子構造、異性体、命名法。アルカジエンの調製、化学的性質および使用。

アルキン。電子構造、異性性、命名法。酸の性質アルキンアルキンの調製方法、物理的および化学的性質。応用。

芳香族炭化水素 (アレーン)。ベンゼン分子の電子構造。ベンゼン同族体の異性化と命名法。ベンゼンとその同族体の調製。芳香族炭化水素の化学的性質。ベンゼン環における置換基の配向効果。トルエンを例にした分子内の原子の相互影響。スチレン芳香族炭化水素の応用。

さまざまなクラスの炭化水素のハロゲン誘導体。それらの調製方法と化学的性質。

炭化水素の天然源: 石油、天然および関連ガス、石炭。処理中に発生するプロセス。

アルコール。それらの分類、異性化、命名法。エチルアルコール分子の電子構造。飽和一価アルコールの同族列、その製造方法、物理的および化学的性質、用途。多価アルコール、その製造方法、化学的性質および用途。

フェノール類。フェノールの電子構造。フェノールの製造方法、その物理的および化学的性質。フェノール分子内の原子の相互影響。フェノールの特性とアルコールの特性の比較。フェノールの応用。

エーテル、その構造と製造方法。

カルボニル化合物。アルデヒドとケトン。カルボニル基の電子構造。アルデヒドの異性体と命名法、それらの製造方法、物理的および化学的性質。応用。

カルボン酸。カルボキシル基の電子構造。カルボン酸の強度の有機ラジカルの構造への依存性。一塩基性カルボン酸の命名法と異性。カルボン酸の製造方法、その物理的および化学的性質。応用。不飽和カルボン酸（アクリル酸、メタクリル酸）。シュウ酸。

エステル、その構造と命名法。エステルの調製、その物理的および化学的特性、応用。エステルの代表としての脂肪、自然界におけるその役割、脂肪の加工。脂肪の一部であるカルボン酸（ステアリン酸、パルミチン酸、オレイン酸、リノール酸、リノレン酸）。石鹸およびその他の洗浄製品。

ニトロ化合物。ニトロメタンとニトロベンゼン。

炭水化物。炭水化物の分類。単糖類 (グルコース、フルクトース、リボース、デオキシリボース)、その構造。単糖類の環状形態。グルコースの物理的および化学的性質とその応用二糖類: セロビオース、マルトース、スクロース、その構造と特性。多糖類（デンプンとセルロース）。それらの構造、自然界での存在、生物学的役割、化学的性質、および用途。デキストリン。

アミン、その電子構造、異性、命名法。アミンの調製、物理的および化学的性質。有機塩基としてのアミン。各種アミンとアンモニアの基本特性の比較。アニリン分子内の原子の相互影響の現れ。

ヒドロキシ酸。乳酸。光学異性。

アミノ酸。それらの異性体と命名法。アミノ酸の調製、物理的および化学的性質。 a-タンパク質を構成するアミノ酸（グリシン、アラニン、バリン、フェニルアラニン、チロシン、セリン、システイン、グルタミン酸、リジン、トリプトファン）。ペプチド。タンパク質の一次、二次、三次構造。タンパク質の性質。

高分子化合物の化学の一般概念: モノマー、ポリマー、構造単位、重合度、ポリマーの立体規則性。重合および重縮合反応。重合反応により得られるポリマー（ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリ塩化ビニル、ポリメチルメタクリレート）。ゴム。天然ゴムおよび合成ゴム。ゴムの加硫。重縮合反応により得られるポリマー。フェノールホルムアルデヒド樹脂。合成繊維ナイロンとラフサン。人造繊維（シルクアセテート）。生体高分子。

さまざまな種類の有機物質に対する定性的な反応。

第 4 部申請者が習得しなければならない基本的な計算の種類

化学式または相対密度および絶対密度 (気体の場合) に基づく物質のモル質量の計算。

質量または体積に基づいて物質の量を計算します (気体の場合)。

ガスの量を通常の状態にします。

化学式に基づいて物質中の元素の質量分率を決定します。

元素分析データに基づいて物質の化学式を決定します。

溶液組成の計算（溶解物質の質量分率またはモル濃度）

モル単位の化学反応方程式を使用した化学量論的計算 (ガスが関与する反応の場合は体積単位)

電子天秤法を使用して酸化還元反応方程式の係数を求めます。

最も単純な熱化学計算。

反応速度方程式に従って、一定の時間間隔にわたる物質の量の変化による化学反応の速度の決定、温度変化による反応速度の再計算 (Van't Hoff の式を使用) ）。

化学を深く学ぶ授業のための現代の学校化学教科書。

クズメンコ N.E.、エレミン V.V.、ポプコフ V.A. 化学の始まり。大学受験者向けの現代コース。 - M.: 試験、1998 ～ 2012 年。

スレサレフ V.I. 化学シミュレーターなど。キミズダット。サンクトペテルブルク 2003年。

化学。大きな参考書小学生や大学入学者向け。 - M.: バスタード、1999 ～ 2001 年。

ベラビン I.Yu. 化学の問題を解く。ＲＧＭＵ。 M. 2009年。

モスクワ大学入学希望者向けの化学プログラム州立大学 2 つのセクションで構成されます。最初のセクションでは、元素とその化合物に関する、2 番目のセクションにリストされている物質の化学的および物理的特性を証明できるようにするために、申請者が習得しなければならない化学の基本的な理論的概念を示します。

試験チケットには、差別化された評価を含む最大 10 個のタスクを含めることができ、応募者向けのプログラムのすべてのセクションをカバーします。試験課題の例近年コレクションに収められています (プログラムの最後にある推奨書籍のリストを参照してください)。試験中には、電卓や参照表が使用される場合があります。周期表「化学元素」、「水中の塩基、酸、塩の溶解度」、「多くの標準電極電位」。

パート I. 理論化学の基礎

化学の科目。自然科学における化学の地位。質量とエネルギー。化学の基本概念。物質。分子。原子。電子。イオン。化学元素。化学式。相対的な原子および分子量。モル。モル質量。

化学変化。質量とエネルギー保存の法則。組成不変の法則。化学量論。

原子の構造。原子核。同位体。安定核と不安定核。放射性変化、核分裂、核融合。放射性崩壊方程式。人生の半分。

電子の二面性。原子の電子殻の構造。量子数。原子軌道。基底状態および励起状態の原子の電子配置、パウリの原理、フントの法則。

D.I.メンデレーエフの周期法則と原子の電子構造の観点からのその正当化。元素の周期表。

化学結合。化学結合の種類: 共有結合、イオン結合、金属結合、水素結合。共有結合形成のメカニズム: 交換とドナー-アクセプター。コミュニケーションのエネルギー。イオン化ポテンシャル、電子親和力、電気陰性度。接続の極性、誘導効果。複数の接続。軌道ハイブリダイゼーションモデル。分子の電子構造と幾何学的構造の関係（第 2 期の元素の化合物の例を使用）。共役系における電子の非局在化、メソメ効果。分子軌道の概念。

価数と酸化状態。構造式。異性化。異性の種類、構造異性および空間異性。

温度と圧力に応じた物質の集合状態とそれらの間の遷移。ガス。ガス法。クレイペロン・メンデレーエフ方程式。アボガドロの法則、モル体積。液体。液体中の分子の会合。固体。結晶格子の主な種類: 立方晶系と六方晶系。

分類と命名法化学薬品。個々の物質、混合物、溶液。単体物質、同素体。金属と非金属。複雑な物質。無機物質の主な種類: 酸化物、塩基、酸、塩。複雑な接続。有機物質の主な種類: 炭化水素、ハロゲン、酸素、窒素含有物質。炭素環および複素環。ポリマーと高分子。

化学反応とその分類。化学結合破壊の種類。ホモ分解反応およびヘテロ分解反応。酸化還元反応。

化学反応による熱の影響。熱化学方程式。形成熱化合物。ヘスの法則とその結果。

化学反応の速度。化学反応の仕組みを理解する。反応の初歩段階。均一反応と不均一反応。均一反応速度の濃度依存性 (質量作用の法則)。化学反応の速度定数、その温度依存性。活性化エネルギー。

触媒作用という現象。触媒。触媒プロセスの例。均一触媒と不均一触媒のメカニズムのアイデア。

可逆反応。化学バランス。平衡定数、変換度。温度と圧力（濃度）の影響による化学平衡の変化。ル・シャトリエの原理。

分散システム。コロイド系。解決策。溶液形成のメカニズム。物質の溶解度、その温度と溶媒の性質への依存性。溶液の濃度を表す方法: 質量分率、モル分率、モル濃度、体積分率。違い物理的性質溶液の溶媒の性質について。しっかりとしたソリューション。合金。

電解質。電解質溶液。酸、塩基、塩の電離。溶液中の酸塩基相互作用。プロトン酸、ルイス酸。両性。解離定数。解離の程度。水のイオン積。水素指数。塩の加水分解。溶液中のイオンと固相中のイオン間の平衡。溶解度の積。溶液中での最も単純な複合体の形成。調整番号。錯体の安定性定数。イオン反応方程式。

溶液中の酸化還元反応。酸化還元反応方程式における化学量論係数の決定。酸化還元反応の標準電位。標準電極電位の範囲。溶液および溶融物の電気分解。ファラデーの電気分解の法則。

パート II。要素とその接続。

無機化学

申請者は定期法に基づき、比較特性グループと期間の要素。元素の特徴には、原子の電子配置が含まれます。化合物中の元素の考えられる原子価と酸化状態。フォーム単体物質化合物の主な種類、その物理的および化学的特性、実験室および工業的方法受け取ること。自然界における元素とその化合物の普及率、実用的な重要性そしてその化合物の応用。説明するとき化学的性質無機および有機化合物が関与する反応 (酸塩基変換および酸化還元変換)、および定性的な反応を反映する必要があります。

水素。水素の同位体。金属および非金属との水素化合物。水。過酸化水素。

ハロゲン。ハロゲン化水素。ハロゲン化物。酸素を含む塩素化合物。

酸素。酸化物と過酸化物。オゾン。

硫黄。硫化水素、硫化物、多硫化物。硫黄酸化物 (IV) および (VI)。亜硫酸、硫酸およびその塩。硫酸のエステル。チオ硫酸ナトリウム。

窒素。アンモニア、アンモニウム塩、金属アミド、窒化物。窒素酸化物。窒素と硝酸およびその塩。硝酸のエステル。

リン。ホスフィン、リン化物。リン(III)および(V)酸化物。ハロゲン化リン。オルト、メタ、二リン酸。オルトリン酸塩。リン酸のエステル。

炭素。炭素同位体。最も単純な炭化水素: メタン、エチレン、アセチレン。カルシウム、アルミニウム、鉄の炭化物。炭素の酸化物 (II) および (IV)。遷移金属カルボニル。炭酸およびその塩。

シリコン。シラン。マグネシウムシリサイド。酸化ケイ素(IV)。ケイ酸、ケイ酸塩。

ボル。三フッ化ホウ素。オルトホウ酸および四ホウ酸。四ホウ酸ナトリウム。

希ガス。クリプトンとキセノンの化合物の例。

アルカリ金属。アルカリ金属の酸化物、過酸化物、水酸化物および塩。

アルカリ土類金属、ベリリウム、マグネシウム：それらの酸化物、水酸化物および塩。有機マグネシウム化合物（グリニャール試薬）の紹介。

アルミニウム。酸化アルミニウム、水酸化アルミニウムおよび塩。複雑なアルミニウム化合物。アルミノケイ酸塩に関するアイデア。

銅、銀。酸化銅(I)および酸化銅(II)、酸化銀(I)。水酸化銅(II)。銀塩と銅塩。銀と銅の複合化合物。

亜鉛、水銀。亜鉛と水銀の酸化物。水酸化亜鉛およびその塩。

クロム。クロム(II)、(III)、(VI)酸化物。クロム(II)および(III)の水酸化物および塩。クロム酸塩および重クロム酸塩 (VI)。クロム(III)の錯化合物。

マンガン。マンガン(II)および(IV)酸化物。水酸化マンガン(II)およびその塩。マンガン酸カリウムおよび過マンガン酸カリウム。

鉄、コバルト、ニッケル。鉄(II)、(II)-(III)および(III)の酸化物。鉄(II)および(III)の水酸化物および塩。フェラテス (III) および (VI)。複雑な鉄化合物。コバルト(II)とニッケル(II)の塩および錯化合物。

有機化学

有機化合物の各クラスの特徴には、このクラスの化合物の電子的および空間的構造の特徴、同族系列における物理的および化学的性質の変化のパターン、命名法、異性の種類、化学反応の主な種類とそのメカニズムが含まれます。。特定の化合物の特性には、物理的および化学的特性、実験室および工業的な調製方法、および応用分野が含まれます。化学的性質を記述する際には、ラジカルと官能基の両方が関与する反応を考慮する必要があります。

有機化学の基礎となる構造理論。カーボン骨格。機能的なグループ。同族シリーズ。異性化: 構造的および空間的。光学異性の概念。分子内の原子の相互影響。分類有機反応活性粒子の機構と電荷に関する研究。

アルカンとシクロアルカン。適合者。

アルケンとシクロアルケン。共役ジエン。

アルキン。アルキンの酸性特性。

芳香族炭化水素 (アレーン)。ベンゼンとその同族体。スチレン芳香族系と炭化水素ラジカルの反応。ベンゼン環上の置換基の配向効果 (第 1 種および第 2 種の配向剤)。凝縮芳香族炭化水素の概念。

炭化水素のハロゲン誘導体: アルキルハロゲン化物、ハロゲン化アリールハロゲン化物、ハロゲン化ビニルハロゲン化物。置換反応と脱離反応。

アルコールは単純な多価アルコールです。第一級、第二級、第三級アルコール。フェノール類。エーテル。

カルボニル化合物: アルデヒドおよびケトン。飽和、不飽和、芳香族アルデヒド。ケト-エノール互変異性の概念。

カルボン酸。飽和酸、不飽和酸、芳香族酸。モノカルボン酸およびジカルボン酸。カルボン酸誘導体：塩、無水物、酸ハロゲン化物、エステル、アミド。脂肪。

ニトロ化合物: ニトロメタン、ニトロベンゼン。

アミン。脂肪族および芳香族アミン。第一級、第二級、第三級アミン。アミンの塩基性。第四級アンモニウム塩および塩基。

ハロゲン化酸。ヒドロキシ酸：乳酸、酒石酸、サリチル酸。アミノ酸：グリシン、アラニン、システイン、セリン、フェニルアラニン、チロシン、リジン、グルタミン酸。ペプチド。タンパク質の構造を理解する。

炭水化物。単糖類: リボース、デオキシリボース、グルコース、フルクトース。単糖類の環状形態。炭水化物の空間異性体の概念。二糖類：セロビオース、マルトース、スクロース。多糖類：デンプン、セルロース。

ピロール。ピリジン。核酸の一部であるピリミジンおよびプリン塩基。核酸の構造を理解する。

重合および重縮合反応。特定の種類の高分子量化合物: ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリスチレン、ポリ塩化ビニル、ポリテトラフルオロエチレン、ゴム、コポリマー、フェノールホルムアルデヒド樹脂、人工および合成繊維。

クズメンコ N.E.、エレミン V.V.、ポプコフ V.A. 化学の始まり。大学受験者向けの現代コース。 - M.: 試験、1998 ～ 2006 年。
クズメンコ N.E.、エレミン V.V.、ポプコフ V.A. 高校生や大学入学者向けの化学。 - M.: バスタード、1995 ～ 2000 年。平和と教育、2004 年。
クズメンコ N.E.、エレミン V.V. 小学生および受験生向けの化学の問題が 2500 問あります。 - M.: 平和と教育、2004 年。
化学。受験成功の方程式 / 編 N.E.クズメンコとV.I. - M.: モスクワ大学出版社、2006 年。
化学：参考資料/編ユウ・D・トレチャコワ。 - M.: アストレル、2002 年。
エレミナ E.A.、リゾバ O.N. クイックリファレンス学童向けの化学で。 - M.: 平和と教育、2002 ～ 2006 年。
化学。小学生や大学入学者向けの大型参考書。 - M.: バスタード、1999 ～ 2001 年。
クズメンコ N.E.、エレミン V.V.、チュラノフ S.S. 化学の競争力のある問題のコレクション。 - M.: 試験、2001、2002、2205。
フリーマントル M. 化学活動中。 2 部構成 - M.: ミール、1991 年、1998 年。
エレミン V.V.、ドロズドフ A.A.、クズメンコ N.E.、ルーニン V.V. 8～9年生向けの化学教科書中学校。 - M.: 平和と教育、2004 ～ 2006 年。

生物学は生きた自然に関する一連の科学です。その名前は、ギリシャ語の「ビオス」（生命）と「ロゴス」（教える）に由来しています。

生物学の主題は、生物の構造と機能、それらの起源、発達と分布、自然共同体、それらの相互関係、およびそれらの関係を研究します。環境。植物、動物、人間など、生きた自然を構成するすべての生物は、生物学によって次のように考慮されています。歴史的発展、動き、変化、複雑さ。

提案されたテストには次の質問が含まれます一般生物学、植物学、動物学、解剖学、生理学、人間の衛生学、遺伝学の基礎、生態学、生物圏、で使用されます。統一国家試験に合格するそして医科大学の入学試験についても。

生物学的検査の内容は、

データベースからランダムに選択された 10 問から、

ソースに基づいて編集された

ボグダノバ T.L. 生物学。課題と演習。大学受験者向けのガイドです。 Mさん、大学院, 1991

テストが完了したら、提示された質問に対する正しい答えであると思われるものにマークを付け、ページの下部にある「完了」ボタンをクリックしてください。 10 分以内に 100% 正解した場合、テストは合格とみなされます。

テストの受験は完全に無料ですので、

登録、SMSの送信、電話番号などは必要ありません。

ありがとう、コメント、要望はフォーラムで受け付けています