比熱容量とは何ですか? 物理学を思い出しましょう - 水の熱容量とは
ここで、非常に重要な熱力学特性を紹介しましょう。 熱容量 システム(伝統的に文字で表されます) と異なるインデックスを使用します)。
熱容量 - 値 添加剤、それはシステム内の物質の量によって異なります。 したがって、彼らはまた、 比熱容量
比熱物質の単位質量あたりの熱容量です。 |
そして モル熱容量
モル熱容量物質1モルの熱容量です |
熱量は状態の関数ではなくプロセスに依存するため、熱容量はシステムに熱を供給する方法にも依存します。 これを理解するために、熱力学の第一法則を思い出してみましょう。 等式の除算 ( 2.4) 絶対温度の基本増分ごと dT、関係がわかります
これまで見てきたように、2 番目の項はプロセスの種類によって異なります。 非理想系の一般的な場合、その粒子 (分子、原子、イオンなど) の相互作用が無視できないことに注意してください (たとえば、ファンデルワールス気体を考慮した以下の § 2.5 を参照)。エネルギーは温度だけでなくシステムの体積にも依存します。 これは、相互作用エネルギーが相互作用する粒子間の距離に依存するという事実によって説明されます。 系の体積が変化すると、粒子の濃度が変化し、それに応じて粒子間の平均距離が変化し、その結果、相互作用エネルギーと系全体の内部エネルギーが変化します。 言い換えれば、非理想的なシステムの一般的なケースでは、
したがって、一般的な場合、最初の項は合計導関数の形式で記述することはできません。合計導関数は、計算時の定数値を追加した偏導関数で置き換える必要があります。 たとえば、等積性プロセスの場合:
.
または等圧プロセスの場合
この式に含まれる偏導関数は、 の形式で記述されたシステムの状態方程式を使用して計算されます。 たとえば、理想気体の特殊な場合
この導関数は等しい
.
熱を加えるプロセスに対応する 2 つの特殊なケースを考えます。
- 一定の容積。
- システム内の一定の圧力。
最初のケースでは、仕事をする dA = 0そして熱容量を取得します CV一定体積の理想気体:
上記の留保を考慮すると、非理想的なシステムの場合、関係 (2.19) は次のように書かれなければなりません。 全体像
で置き換える 2.7 on 、そして on ではすぐに次の結果が得られます。
.
理想気体の熱容量を計算するには p付き一定の圧力で ( dp = 0) 方程式 ( 2.8) は、温度の微小な変化を伴う初等作業の式に従います。
最終的には終わります
この方程式を系内の物質のモル数で割ると、一定の体積と圧力でのモル熱容量について同様の関係が得られます。 メイヤーの関係
参考のために、任意の系について、等積熱容量と等圧熱容量を接続する一般式を示します。
この式に理想気体の内部エネルギーの式を代入すると、式(2.20)、(2.21)が得られます。 そしてその状態方程式を使用します (上記を参照):
.
供給されたエネルギーの一部が仕事をするために費やされ、同じ加熱にはより多くの熱が必要となるため、一定圧力における特定の質量の物質の熱容量は、一定体積における熱容量よりも大きくなります。 (2.21) から、気体定数の物理的意味は次のようになります。
したがって、熱容量は物質の種類だけでなく、温度変化のプロセスが起こる条件にも依存することがわかります。
ご覧のとおり、理想気体の等容熱容量と等圧熱容量は気体の温度に依存しません。実際の物質の場合、これらの熱容量は一般的に温度自体にも依存します。 T.
理想気体の等容熱容量と等圧熱容量は、次の式から直接取得できます。 一般的な定義、上記で得られた式を使用すると ( 2.7これらのプロセス中に理想気体が受け取る熱量については、(2.10) と (2.10) を参照してください。
等容性プロセスの場合、次の式は CV(から続く) 2.7):
等圧過程の場合、次の式は Sp(2.10) から次のようになります。
のために モル熱容量これから次の式が得られます
熱容量の比は断熱指数に等しい:
熱力学レベルでは数値を予測することは不可能です g; システムの微視的な特性を考慮した場合にのみ、これを行うことができました (式 (1.19) および ( 1.28) 混合ガスの場合)。 式 (1.19) と (2.24) から、気体のモル熱容量と断熱指数の理論的予測が得られます。
単原子気体 (i = 3):
珪原子ガス (i=5):
多原子ガス (i=6):
さまざまな物質の実験データを表 1 に示します。
表1
物質 |
g |
||
理想気体の単純なモデルは、一般に、現実の気体の特性を非常によく記述していることがわかります。 この偶然の一致は、気体分子の振動自由度を考慮せずに得られたことに注意してください。
また、いくつかの金属のモル熱容量の値も与えています。 室温。 金属の結晶格子を、バネによって隣接するボールに接続された固体ボールの順序付けられたセットとして想像すると、各粒子は 3 方向にしか振動できません ( 私は数えます = 3)、そのような自由度はそれぞれ運動力学に関連付けられています。 k V T/2そして同じ位置エネルギーです。 したがって、結晶粒子は内部(振動)エネルギーを持っています。 kVT.アボガドロ数を掛けると、モル1個の内部エネルギーが得られます。
モル熱容量の値はどこから来たのでしょうか?
(係数が小さいため 熱膨張固体は区別されません p付きそして CV)。 固体のモル熱容量について与えられた関係は次のように呼ばれます。 デュロンとプティの法則表は計算値とよく一致しています
実験付き。
与えられた関係と実験データの間の良好な一致について言えば、それは特定の温度範囲でのみ観察されることに注意する必要があります。 言い換えれば、系の熱容量は温度に依存し、式 (2.24) は次のようになります。 限られたエリアアプリケーション。 まず図を見てみましょう。 2.10、熱容量の実験依存性を示します。 テレビ付き絶対温度からの水素ガス T.
米。 2.10. 温度の関数としての一定体積における水素ガス H2 のモル熱容量 (実験データ)
以下では、簡潔にするために、特定の温度範囲では分子に特定の自由度が存在しないことについて説明します。 私たちが本当に話していることは次のことであることをもう一度思い出してください。 量子的な理由から、ガスの内部エネルギーへの相対的な寄与は 個々の種動きは実際には温度に依存しており、特定の温度間隔では、常に有限の精度で実行される実験では、動きが目立たないほど小さい場合があります。 実験の結果は、あたかもこれらの種類の運動が存在しないかのように見え、対応する自由度も存在しません。 自由度の数と性質は、分子の構造と空間の三次元性によって決まります。自由度は温度に依存することはできません。
内部エネルギーへの寄与は温度に依存し、小さい場合があります。
以下の温度では 100K熱容量
これは、分子内に回転自由度と振動自由度の両方が存在しないことを示しています。 その後、温度が上昇すると、熱容量は急速に古典的な値まで増加します。
振動の自由度のない剛直な結合を持つ二原子分子の特徴。 以上の温度では 2,000K熱容量の値が新たに上昇
この結果は、振動自由度の出現を示しています。 しかし、これらすべてはまだ説明できないようです。 なぜ分子は回転できないのでしょうか? 低温? そしてなぜ分子の振動は非常に小さな瞬間にしか起こらないのでしょうか? 高温? 前の章では、この動作の量子的な理由について簡単に定性的に検討しました。 そして今、私たちは、この問題全体が、古典物理学の観点からは説明できない具体的な量子現象に帰着するということを繰り返すことしかできません。 これらの現象については、コースの後続のセクションで詳しく説明します。
追加情報
http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M.、Detlaf A.A. Handbook of Physics, Science、1977 - p. 236 - いくつかの特定のガスに対する分子の振動および回転自由度の特性「ターンオン」温度の表。
次に図に移りましょう。 2.11、3 つのモル熱容量の依存性を表す 化学元素(結晶)温度による。 高温では、3 つの曲線はすべて同じ値になる傾向があります。
対応する Dulong の法則と Petit の法則。 鉛(Pb)と鉄(Fe)は実際にこれを持っています 限界値すでに室温での熱容量。
米。 2.11. 3 つの化学元素 - 鉛、鉄、炭素 (ダイヤモンド) の結晶 - のモル熱容量の温度依存性
ダイヤモンド (C) の場合、この温度はまだ十分高くありません。 また、低温では、3 つの曲線すべてが Dulong の法則と Petit の法則からの大幅な逸脱を示しています。 これは物質の量子特性のもう 1 つの現れです。 古典物理学は、低温で観察されるパターンの多くを説明するには無力であることが判明しました。
追加情報
http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer の概要 分子物理学そして熱力学、エド。 IL、1962 - pp. 106–107、part I、§ 12 - 絶対零度に近い温度における金属の熱容量に対する電子の寄与。
http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - ペレルマン Ya.I. 物理学を知っていますか? ライブラリ「Quantum」、第 82 号、サイエンス、1992 年。 ページ 132、質問 137: どの物体が最大の熱容量を持っているか (答えについては、151 ページを参照)。
http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - ペレルマン Ya.I. 物理学を知っていますか? ライブラリ「Quantum」、第 82 号、サイエンス、1992 年。 ページ 132、質問 135: 固体、液体、蒸気の 3 つの状態で水を加熱することについて (答えについては、151 ページを参照)。
http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - 物理百科事典。 熱量測定。 熱容量の測定方法について説明します。
受け取ったときに体温が1度上昇する量を熱容量といいます。 この定義によると。
単位質量あたりの熱容量と呼ばれます 特定の熱容量。 モルあたりの熱容量はと呼ばれます 大臼歯熱容量。
したがって、熱容量は熱量の概念によって決定されます。 しかし、後者は仕事と同様、プロセスに依存します。 これは、熱容量もプロセスに依存することを意味します。 さまざまな条件下で熱を与えること、つまり体を温めることができます。 ただし、条件が異なると、同じ体温上昇でも必要な熱量が異なります。 したがって、物体は 1 つの熱容量ではなく、無数の数 (熱伝達が発生するあらゆる種類のプロセスを考えられる限りの数) によって特徴付けることができます。 ただし、実際には、通常、定体積熱容量と定圧力熱容量の 2 つの熱容量の定義が使用されます。
熱容量は、一定の体積または一定の圧力で物体が加熱される条件によって異なります。
物体の加熱が一定の体積で発生する場合、つまり dV= 0 の場合、仕事はゼロになります。 この場合、身体に伝達された熱は内部エネルギーを変化させるだけであり、 dQ= デE、そしてこの場合、熱容量は温度が 1 K 変化したときの内部エネルギーの変化に等しくなります。
ガスのため
、 それ
この式は、モルと呼ばれる理想気体の 1 モルの熱容量を決定します。 ガスが一定の圧力で加熱されると、その体積が変化します。物体に与えられる熱は、その内部エネルギーを増加させるだけでなく、仕事を行うためにも使われます。 dQ= デE+ PdV。 定圧時の熱容量
.
理想気体の場合 PV= RTしたがって PdV= RdT.
これを考慮すると、次のようになります。
。態度
は各ガスの量特性であり、ガス分子の自由度の数によって決まります。 したがって、物体の熱容量を測定することは、その構成分子の微視的な特性を直接測定する方法となります。
F
理想気体の熱容量の式は、主に単原子気体の実験をほぼ正確に記述しています。 上記で得られた式によれば、熱容量は温度に依存しないはずです。 実際に、二原子水素ガスについて実験的に得られた図に示す画像が観察されます。 セクション 1 では、ガスは並進自由度のみをもつ粒子系として動作し、セクション 2 では回転自由度に関連する動きが励起され、最後にセクション 3 では 2 つの振動自由度が現れます。 曲線上のステップは式 (2.35) とよく一致していますが、それらの間では、熱容量は温度とともに増加します。これは、非整数の可変自由度に対応します。 熱容量のこの挙動は、物質の実際の特性を説明するために使用する理想気体の考え方が不十分であることを示しています。
モル熱容量と比熱容量の関係と=M s、s - 比熱、M - モル質量.メイヤーの公式。
あらゆる理想気体について、メイヤーの関係式は有効です。
ここで、R は普遍気体定数、 は一定圧力におけるモル熱容量、 は一定体積におけるモル熱容量です。
比熱
熱容量とは、人体が1度加熱されたときに吸収される熱量のことです。物体の熱容量は大文字で表されます。 ラテン文字 と。
物体の熱容量は何に依存しますか? まずはその質量から。 たとえば、1 キログラムの水を加熱する場合、200 グラムの水を加熱する場合よりも多くの熱が必要になることは明らかです。
物質の種類についてはどうですか? 実験をしてみましょう。 同じ容器を2つ用意し、一方に400gの水を注ぎ、もう一方に400gの植物油を注ぎ、同じバーナーを使用して加熱し始めます。 温度計の測定値を観察すると、オイルがより早く加熱されることがわかります。 水と油を同じ温度に加熱するには、水をより長く加熱する必要があります。 しかし、水を加熱する時間が長ければ長いほど、バーナーからより多くの熱を受け取ります。
したがって、同じ質量の異なる物質を同じ温度に加熱するには、次のことが必要です。 異なる量暖かさ。 物体を加熱するために必要な熱量、つまりその熱容量は、物体を構成する物質の種類によって異なります。
したがって、たとえば、重さ 1 kg の水の温度を 1 °C 上昇させるには、4200 J に等しい熱量が必要であり、同じ質量のひまわり油を 1 °C 加熱するには、4200 J に等しい熱量が必要です。 1700J必要です。
物質1kgを1℃加熱するのに必要な熱量を物理量といいます。 比熱容量この物質の。
各物質には独自の比熱容量があり、ラテン文字 c で表され、キログラム度あたりのジュール (J/(kg K)) で測定されます。
同じ物質でも、凝集状態(固体、液体、気体)が異なると比熱容量は異なります。 たとえば、水の比熱容量は4200です。 J/(kg・K) 、氷の比熱容量 J/(kg・K) ; 固体状態のアルミニウムの比熱容量は920です。 J/(kg K)、液体中 - J/(kg K)。
水の比熱容量は非常に大きいことに注意してください。 したがって、海や海洋の水は、夏に加熱されると、空気から大量の熱を吸収します。 このおかげで、大きな水域の近くにある場所では、夏は水から離れた場所ほど暑くありません。
固体の比熱容量
この表は、0〜10℃の温度範囲における物質の比熱容量の平均値を示しています(別の温度が示されていない限り)。
物質 | 比熱容量、kJ/(kg・K) |
---|---|
固体窒素 (t=-250 で)℃) | 0,46
|
コンクリート (t=20 °C) | 0,88
|
紙 (t=20 °C) | 1,50
|
空気は固体です (t=-193 °C) | 2,0
|
黒鉛 |
0,75
|
樫の木 |
2,40
|
パイン、スプルース |
2,70
|
岩塩 |
0,92
|
石 |
0,84
|
レンガ (t=0 °C で) | 0,88
|
液体の比熱容量
物質 | 温度、℃ | |
---|---|---|
ガソリン(B-70) |
20
|
2,05
|
水 |
1-100
|
4,19
|
グリセロール |
0-100
|
2,43
|
灯油 | 0-100
|
2,09
|
マシン油 |
0-100
|
1,67
|
ひまわり油 |
20
|
1,76
|
ハニー |
20
|
2,43
|
牛乳 |
20
|
3,94
|
油 | 0-100
|
1,67-2,09
|
水銀 |
0-300
|
0,138
|
アルコール |
20
|
2,47
|
エーテル |
18
|
3,34
|
金属および合金の比熱容量
物質 | 温度、℃ | 比熱容量、kJ/(kg・K) |
---|---|---|
アルミニウム |
0-200
|
0,92
|
タングステン |
0-1600
|
0,15
|
鉄 |
0-100
|
0,46
|
鉄 |
0-500
|
0,54
|
金 |
0-500
|
0,13
|
イリジウム |
0-1000
|
0,15
|
マグネシウム |
0-500
|
1,10
|
銅 |
0-500
|
0,40
|
ニッケル |
0-300
|
0,50
|
錫 |
0-200
|
0,23
|
白金 |
0-500
|
0,14
|
鉛 |
0-300
|
0,14
|
銀 |
0-500
|
0,25
|
鋼鉄 |
50-300
|
0,50
|
亜鉛 |
0-300
|
0,40
|
鋳鉄 |
0-200
|
0,54
|
溶融金属および液化合金の比熱容量
物質 | 温度、℃ | 比熱容量、kJ/(kg・K) |
---|---|---|
窒素 |
-200,4
|
2,01
|
アルミニウム |
660-1000
|
1,09
|
水素 |
-257,4
|
7,41
|
空気 |
-193,0
|
1,97
|
ヘリウム |
-269,0
|
4,19
|
金 |
1065-1300
|
0,14
|
酸素 |
-200,3
|
1,63
|
ナトリウム |
100
|
1,34
|
錫 |
250
|
0,25
|
鉛 |
327
|
0,16
|
銀 |
960-1300
|
0,29
|
気体と蒸気の比熱容量
通常の状態では 大気圧
物質 | 温度、℃ | 比熱容量、kJ/(kg・K) |
---|---|---|
窒素 |
0-200
|
1,0
|
水素 |
0-200
|
14,2
|
水蒸気 |
100-500
|
2,0
|
空気 |
0-400
|
1,0
|
ヘリウム |
0-600
|
5,2
|
酸素 |
20-440
|
0,92
|
一酸化炭素(II) |
26-200
|
1,0
|
一酸化炭素 | 0-600
|
1,0
|
アルコール蒸気 |
40-100
|
1,2
|
塩素 |
13-200
|
0,50
|
物理学と熱現象は、かなり広範なセクションであり、徹底的に研究されています。 通学コース。 この理論では、特定の量が最後に挙げられるわけではありません。 1つ目は比熱容量です。
しかし、通常、「特定の」という言葉の解釈には十分な注意が払われません。 学生はそれを当然のこととして覚えているだけです。 それはどういう意味ですか?
オジェゴフの辞書を調べると、そのような量は比率として定義されていることがわかります。 さらに、質量、体積、またはエネルギーに関連して実行することもできます。 これらすべての量を摂取する必要があります 1に等しい。 比熱容量は何に関係しますか?
質量と温度の積に換算します。 さらに、それらの値は 1 に等しくなければなりません。 つまり、除数には数値 1 が含まれますが、その寸法はキログラムと摂氏を組み合わせたものになります。 これは、比熱容量の定義を立てるときに考慮する必要があります。これについては、少し下に示します。 これら 2 つの量が分母にあることが明らかな公式もあります。
それは何ですか?
物質の比熱容量は、加熱の状況を考慮したときに導入されます。 それがなければ、このプロセスにどれだけの熱(またはエネルギー)が必要になるかを知ることは不可能です。 また、体が冷えたときの値も計算します。 ちなみに、これら2つの熱量は係数が等しい。 しかし、彼らは持っています さまざまな兆候。 したがって、最初のケースでは、エネルギーが消費され、体に伝達される必要があるため、これはポジティブです。 2 番目の冷却状況により、 負の数熱が放出され、体の内部エネルギーが減少するためです。
これは指定されています 物理量ラテン文字 c. 1キログラムの物質を1度加熱するのに必要な熱量として定義されます。 学校の物理コースでは、この学位は摂氏スケールで取得される学位です。
どうやって数えますか?
比熱容量を知りたい場合、式は次のようになります。
c = Q / (m * (t 2 - t 1))、Q は熱量、m は物質の質量、t 2 は熱交換の結果として物体が取得した温度、t 1物質の初期温度です。 これが式1です。
この式に基づくと、この量の測定単位は次のようになります。 国際システム単位 (SI) は J/(kg*ºС) となります。
この等式から他の量を見つけるにはどうすればよいでしょうか?
まずは熱量。 式は次のようになります: Q = c * m * (t 2 - t 1)。 SI単位の値を代入するだけで済みます。 つまり、質量はキログラム、温度は摂氏です。 これが式2です。
第二に、冷却または加熱する物質の質量。 その式は次のようになります: m = Q / (c * (t 2 - t 1))。 これが式3です。
第三に、温度変化 Δt = t 2 - t 1 = (Q / c * m)。 記号「Δ」は「デルタ」と読み、量(この場合は温度)の変化を示します。 フォーミュラNo.4。
4 番目に、物質の初期温度と最終温度。 物質の加熱に有効な公式は次のようになります: t 1 = t 2 - (Q / c * m)、t 2 = t 1 + (Q / c * m)。 これらの式は No. 5 と 6 です。問題が物質の冷却に関する場合、式は次のようになります。 t 1 = t 2 + (Q / c * m)、t 2 = t 1 - (Q / c * m) 。 その式がNo.7とNo.8です。
どのような意味が考えられるのでしょうか?
特定の物質ごとにどのような値があるかは実験的に確立されています。 そこで、専用の比熱表を作成しました。 ほとんどの場合、通常の条件下で有効なデータが含まれています。
比熱容量の測定にはどのような実験作業が必要ですか?
学校の物理コースでは次のように定義されています。 固体。 さらに、その熱容量は既知の熱容量と比較して計算されます。 これを行う最も簡単な方法は、水を使用することです。
作業中に、水と加熱された固体の初期温度を測定する必要があります。 次に、それを液体中に下げ、熱平衡を待ちます。 実験全体は熱量計で実行されるため、エネルギー損失は無視できます。
次に、水が固体から加熱されたときに受け取る熱量の式を書き留める必要があります。 2 番目の式は、物体が冷却するときに放出するエネルギーを表します。 これら 2 つの値は等しいです。 数学的計算を通じて、固体を構成する物質の比熱容量を決定することが残ります。
ほとんどの場合、研究対象の体がどのような物質でできているかを推測するために、それを表の値と比較することが提案されます。
タスクNo.1
状態。金属の温度は摂氏20度から24度まで変化します。 同時に、その内部エネルギーは 152 J 増加しました。金属の質量が 100 グラムの場合、その金属の比熱はいくらですか?
解決。答えを見つけるには、番号 1 の下に書かれた式を使用する必要があります。計算に必要な数量はすべてそこにあります。 まず最初に質量をキログラムに変換する必要があります。そうしないと、答えが間違ってしまいます。 すべての数量は SI で受け入れられるものでなければならないためです。
1キログラムは1000グラムです。 これは、100 グラムを 1000 で割ると、0.1 キログラムになることを意味します。
すべての量を代入すると、次の式が得られます: c = 152 / (0.1 * (24 - 20))。 計算は特に難しくありません。 すべてのアクションの結果は 380 という数字になります。
答え: s = 380 J/(kg * ºС)。
問題その2
状態。体積 5 リットルの水が 100 °С で取られ、次のように分離された場合に冷却される最終温度を決定します。 環境 1680kJの熱。
解決。エネルギーは非体系的な単位で与えられるという事実から始める価値があります。 キロジュールはジュールに変換する必要があります: 1680 kJ = 1680000 J。
答えを求めるには、式 8 を使用する必要があります。ただし、その中に質量が出てきますが、問題では質量は不明です。 ただし、液体の体積は指定されています。 これは、m = ρ * V として知られる公式を使用できることを意味します。水の密度は 1000 kg/m3 です。 ただし、ここではボリュームを次のように置き換える必要があります。 立方メートル。 リットルから換算するには、1000で割る必要があります。つまり、水の体積は0.005立方メートルとなります。
値を質量の式に代入すると、次の式が得られます: 1000 * 0.005 = 5 kg。 表で比熱容量を調べる必要があります。 ここで、式 8: t 2 = 100 + (1680000 / 4200 * 5) に進みます。
最初のアクションは乗算です: 4200 * 5。結果は 21000 です。2 番目のアクションは除算です。 1680000: 21000 = 80。最後は引き算です: 100 - 80 = 20。
答え。 t 2 = 20 °С。
タスクその3
状態。 100gのビーカーに50gの水を注ぎます。 ガラス入りの水の初期温度は摂氏 0 度です。 水を沸騰させるにはどのくらいの熱が必要ですか?
解決。まずは適切な表記法を導入することから始めましょう。 ガラスに関連するデータのインデックスを 1、水に関連するデータのインデックスを 2 にします。表で、比熱容量を見つける必要があります。 ビーカーは実験室用ガラスでできているため、その値 c 1 = 840 J/ (kg * ℃) となります。 水のデータは次のとおりです: c 2 = 4200 J/ (kg * ºС)。
それらの質量はグラムで示されます。 キログラムに換算する必要があります。 これらの物質の質量は次のように指定されます: m 1 = 0.1 kg、m 2 = 0.05 kg。
初期温度は次のように与えられます: t 1 = 0 °С。 最終値については、水が沸騰する点に相当することが知られています。 これは t 2 = 100 °С です。
ガラスも水とともに発熱するので、必要な熱量は2つの合計となります。 1 つ目はガラスを加熱するために使用され (Q 1)、2 つ目は水の加熱に使用されます (Q 2)。 それらを表現するには、2 番目の式が必要になります。 異なるインデックスを使用して 2 回書き留めてから、それらを合計する必要があります。
Q = c 1 * m 1 * (t 2 - t 1) + c 2 * m 2 * (t 2 - t 1) であることがわかります。 共通因数 (t 2 - t 1) は、計算を容易にするために括弧から取り出すことができます。 熱量の計算に必要な式は次の形式になります: Q = (c 1 * m 1 + c 2 * m 2) * (t 2 - t 1)。 これで、問題で既知の量を代入して結果を計算できます。
Q = (840 * 0.1 + 4200 * 0.05) * (100 - 0) = (84 + 210) * 100 = 294 * 100 = 29400 (J)。
答え。 Q = 29400 J = 29.4 kJ。
温度を 1℃上昇させるために 1 g の物質に供給しなければならないエネルギー量。 定義により、1 g の水の温度を 1℃上昇させるには、4.18 J が必要です。 百科事典.… … 生態辞典
比熱- - [A.S. ゴールドバーグ。 英語-ロシア語のエネルギー辞書。 2006] エネルギー一般のトピック EN 比熱SH ...
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比熱- savitoji šiluminė talpa statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. 単位質量あたりの熱容量。 質量熱容量。 比熱容量 vok。 アイゲンヴェルメ、f; 特殊なヴェルメ、f; spezfische Wärmekapazität、f rus。 質量熱容量、f;… … Fizikos terminų žodynas
熱容量を参照... ソビエト大百科事典
比熱 - 比熱 … 化学同義語辞典 I
気体の比熱容量- - トピックス 石油・ガス産業 ENガス比熱... 技術翻訳者向けガイド
油の比熱容量- - トピック 石油およびガス産業 EN 石油比熱 ... 技術翻訳者向けガイド
定圧での比熱容量- - [A.S. ゴールドバーグ。 英語-ロシア語のエネルギー辞書。 2006] トピック: エネルギー一般 EN 定圧比熱cp定圧比熱 ... 技術翻訳者向けガイド
一定体積における比熱容量- - [A.S. ゴールドバーグ。 英語-ロシア語のエネルギー辞書。 2006] トピック エネルギー一般 EN 定体積比熱定体積比熱Cv ... 技術翻訳者向けガイド
本
- 深い地平線における水の動きの研究の物理的および地質学的基礎、V.V. トルシキンは一般に、著者が 1991 年に発見した、宿主体による水の温度の自己制御の法則に焦点を当てています。この本の冒頭では、深部の運動の問題に関する知識の現状のレビューが行われます。