Атом как сложная система. Презентация на тему "Атом – сложная частица.". Определение количества электронов, протонов, нейтронов в атоме
Атом –
сложная частица
«Всё окружающее
нас состоит из
неделимых частиц
или атомов»
Демокрит
(около 460 до н. э. -
около 360 до н. э.)
Рентгеновские лучи
Кристалл
Дифракционная
картинка
Вильгельм Конрад Рентген
немецкий физик
В 1895 году
Вюрцбургский университет
Электроны
В 1897 году
Джон Томсон
английский физик
Кембриджский университет
Антуан Анри Беккерель
французский физик
1896 год
Явление радиоактивности
Почернение
Проявленная
фотопластина
Соли урана
Мария Склодовская-Кюри
Пьер Кюри
польская физик-химик
французский физик-химик
В 1903 году
Открытие радия
Открытие
полония
«Пудинговая модель»
Джон Томсон
английский физик
В 1904 году
Электроны совершают колебательные движения, благодаря которым атом испускает электромагнитную энергию, а сам атом – электронейтрален.
Эрнест Резерфорд
английский физик
Рассеяние α-частицы
В 1907 году
«Планетарная модель»
Квантовая теория
Нильс Бор
датский физик
Электроны передвигаются по замкнутым орбитам в соответствии значения своей энергии, которая не выделяется и не поглощается при этом.
В 1913 году
Электрон может переходить из одного в другое разрешённое энергетическое состояние, испуская или поглощая при этом энергию.
Дмитрий Дмитриевич
Вернер Карл
Иваненко
Гейзенберг
русский физик
немецкий физик-теоретик
В 1932 году
Нуклоны = Протоны (Z) + Нейтроны (N)
Протонно - нейтронная
теория
А – массовое число атома
– это разновидности атомов химических
Изотопы
элементов, которые имели одинаковый
атомный номер, но разные массовые числа.
Число электронов
Заряд ядра
Число протонов (Z)
Порядковый номер
Электрон
Массовое
Протонов
Электронов
Изменение числа протонов в атоме приводит к образованию нового химического элемента, потому что изменяется заряд ядра атома.
1 протон (Z)
1 протон (Z)
Изменение числа нейтронов в атоме приводит к изменению атомной массы элемента.
Изотопы водорода отличаются по своим свойствам.
Дейтерий
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Кислород
Свободные атомы
Простые вещества
кислород
озон
Сложные вещества
СН₃ - О - СН₃
С₂Н ₅ - ОН
Этанол
Диметиловый эфир
Узнали о вкладе ученых всего мира в развитие теории строения атома;
Объяснили существование изотопов на примере водорода;
Рассмотрели элементарный состав атома на примере фосфора.
Сера химический элемент - (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… …
Сера, химический элемент - (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag2S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов. Она… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Сжатие при химических реакциях - В большом числе случаев химические реакции сопровождаются изменением объема веществ, участвующих в превращении. В случае, когда объем веществ, вступающих в реакцию, больше объема происходящих при реакции веществ, наблюдается положительное С.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Комплексные соединения - Цис платин одно из многих координационных соединений Комплексные соединения (лат. complexus сочетание, обхват) или координационные соединения (л … Википедия
Вещество как материя - (Matière, Substance, Materie, Stoff, Matter) противополагается по смыслу духу, силе, форме, явлению и пустоте. Такое отрицательное определение, происходящее из древности, не может служить основанием для каких либо научных сведений о В. Наука же… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Брожение (хим. процесс) - представляет особый химический процесс, вызываемый так наз. ферментами. При процессе брожения сложная частица органического вещества распадается на более простые, т. е. заключающие меньшее число атомов. Среди громадного числа брожений, как… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Брожение - (хим. процесс) представляет особый химический процесс, вызываемый так наз. ферментами. При процессе брожения сложная частица органического вещества распадается на более простые, т. е. заключающие меньшее число атомов. Среди громадного числа… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Брожение - представляет особый химический процесс, вызываемый так наз.ферментами. При процессе брожения сложная частица органического веществараспадается на более простые, т.е. заключающие меньшее число атомов.Среди громадного числа брожений, как… … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
complex particle - sudėtingoji dalelė statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. complex particle vok. zusammengesetztes Teilchen, n rus. сложная частица, f pranc. particule constituante, f … Fizikos terminų žodynas
particule constituante - sudėtingoji dalelė statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. complex particle vok. zusammengesetztes Teilchen, n rus. сложная частица, f pranc. particule constituante, f … Fizikos terminų žodynas
Урок 1. Атом – сложная частица Цель: обобщить знания из курсов физики и химии о явлениях, доказывающих сложность строения атома, познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома. Знать: особенности строения атома. Уметь: описывать строение атома, характеризовать частицы, входящие в его состав. Ход урока Беседа: вы помните, что «атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ вв. показали, что атом устроен сложно. Лекция: С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались объяснить строение атома, предлагали модели: 1. Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения. 2. Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома: - внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома; - весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре; - Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра. Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами, облучаемыми α-частицами. Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по мере вращения и не падают на ядро. 3. В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами: - электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; - при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии. 4. Современная квантовая модель строения атома: - электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10-28г и заряд 1,6х10-19Кл. - электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая называется орбиталью. - Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому числу атома. Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона, Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона. Различные виды атомов называются нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым числом А и зарядом ядра Z. Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами.(35 17Cl и 37 17Cl). Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами.(40 18Аr и 40 19К). Задание1: - расписать строение атома для элементов: железа, алюминия, бария, калия, кремния. Задание 2 1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: а) F б) Ca в) Ar г) Sr 2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+: а) 21 б) 24 в) 27 г) 52 3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: а) 14 б) 2 в) 10 г) 6 4.Число орбиталей на f - подуровне: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7 5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg б) Ca в) Si г) Cl Домашнее задание: § 1. учить по тетради, зад 1-4.
МКОУ
им. Г. Г. Гюльмагомедова»
Выполнила ученица 11 класса
Ибрагимова Арина
Руководитель
Везиров Т. Г.
Арак 2014
КАК ЖЕ РАЗВИВАЛАСЬ КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА? 3
Модель Томсона 4
Опыт Резерфорда 5
Квантовые постулаты Н. Бора 6
Состояние электрона в атоме 6
Виды орбиталей: 7
Ядро атома 8
Изотопы 10
Свойства изотопов: 11
Определение количества электронов, протонов , нейтронов в атоме. 12
Распределение электронов по энергетическим уровням. 12
Атом – сложная частица
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Абсолютные массы атомов (массы, выраженные в килограммах): от 10 -27 до 10 -25 кг.
Диаметры атомов: от 1,06 *10 -10 до 2*10 -10 м.
Например : m а (Н)= 1, 67*10 -27 кг.
d а (Н) = 1, 06*10 -10 м
Понятие атом пришло к нам из далекой античности, но совершенно изменило тот первоначальный смысл , который вкладывали в него древние греки. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый» .
Сущность строения атома доказана фундаментальными открытиями, сделанными в конце XIX и начале XX в. в результате изучения природы катодных лучей Дж. Томсоном в 1897г., открытием явления фотоэффекта А. Г. Столетовым в 1889г., открытие радиоактивности химических элементов А. Беккерелем в 1896 1899гг., определение природы α – частиц Э. Резерфордом в 1889 – 1900гг.
Ученые пришли к заключению, что атомы обладают собственной структурой, имеют сложное строение.
КАК ЖЕ РАЗВИВАЛАСЬ КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА?
Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии E 1 , E 2 , …, E n
2 постулат
Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.
Состояние электрона в атоме
Под состоянием электрона в атоме понимают совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находиться. Мы уже знаем, что электрон в атоме не имеет траектории движения, то есть можно , говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра.О
н может находиться в любой части этого пространства, окружающего ядро, и совокупность различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда.
Образно это можно представить так
Пространство вокруг атомного ядра, в
Котором наиболее вероятно нахождение
электрона , называется орбиталью
.
Виды орбиталей:
Целое число n , обозначающий номер энергетического уровня , называют главным квантовым числом . Она характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны 1-го энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами 1-го уровня электроны последующих уровней будут характеризоваться большим запасом энергии. Следовательно , наименее прочно связаны с ядром атома электроны внешнего уровня.
Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в системе Д. И. Менделеева, к которому принадлежит химический элемент: у атома элементов 1-го периода – один энергетический уровень, второго периода – два, седьмого периода – семь.
Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
N =2 n 2 ,
где N – максимальное число электронов; n – номер уровня или главное квантовое число. Следовательно, на первом, ближайшем к ядру энергетическом уровне может находиться не более двух электронов;
на втором – не более 8;
на третьем – не более 18;
на четвертом – не более 32.
Число подуровней равно значению главного квантового числа: первый энергетический уровень имеет один подуровень; второй – два; третий – три; четвертый – четыре подуровня. Подуровни, в свою очередь , образованы орбиталями.
s – Подуровень – первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s - орбитали;
p – Подуровень – второй подуровень каждого, кроме первого , энергетического уровня, состоит из трех p – орбиталей ;
d – Подуровень – третий подуровень каждого, начиная с третьего, энергетического уровня, состоит из пяти d – орбиталей
f
– Подуровень
каждого, начиная с четвертого, энергетического уровня, состоит из семи f
– орбиталей
.
Ядро атома
Но не только электроны входят в состав атомов.Физик Анри Беккерель обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая от света. Это явление было названо радиоактивностью .
Различают три вида радиоактивных лучей:
α – лучи, которые состоят из α – частиц, имеющих заряд в 2 раза больше заряда электрона, но с положительным знаком , и массу в 4 раза больше атома водорода;
β – лучи представляют собой поток электронов;
γ – лучи – электромагнитные волны с ничтожно малой массой, не несущие электрического заряда.
Оказывается, и само крошечное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома, состоит из частиц двух видов – протонов и нейтронов .
Протоны имеют заряд, равный заряду электронов , но противоположный по знаку (+1), и массу, равную массе атома водорода (она принята в химии за единицу). Обозначаются протоны знаком р + .
Нейтроны не несут заряда, они нейтральны и имеют массу, равную массе протона, т. е. 1. Обозначают нейтроны n 0 .
Протоны и нейтроны вместе называют нуклонами (от лат. nucleus – ядро).
Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. Например, массовое число атома алюминия (Al ) :
число протонов
Массовое число
число нейтронов
13 + 14 = 27
Поскольку атом электронейтрален, то также очевидно, что число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно равно порядковому номеру химического элемента. А зная порядковый номер элемента (Z), т. е. число протонов , и массовое число (A), равное сумме чисел протонов и нейтронов, можно найти по формуле:
N P +
n 0
e -
частица
место нахождения
масса
заряд
Протон
ядро
1 а.е.м
+1
Нейтрон
ядро
1а.е.м.
0
Электрон
орбиталь
0
-1
A – Z
Изотопы
Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами.Слово изотоп состоит из двух греческих слов: isos – одинаковый , и topos – место, обозначает «занимающий одно место» (клетку) в Периодической системе элементов.
Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Так, углерод имеет три изотопа с массой 12, 13, 14; кислород – три изотопа с массой 16, 17, 18 и т. д.
Однако изотопы водорода сильно различаются по свойствам из-за
кратного увеличения их относительной массы; им даже присвоены
индивидуальные названия и химические знаки:
Свойства изотопов:
Итак, изотопам свойственно:
Оглавление
Определение количества электронов, протонов, нейтронов в атоме.
Условные обозначения:
Х- символ химического элемента
Z- порядковый номер химического элемента
А - атомная масса
Количество электронов и протонов равно порядковому номеру химического элемента
Количество нейтронов равно разности
Пример: Определите число частиц в следующих атомах:
Водорода.Порядковый номер в таблице Менделеева Д.И. у водорода 1, атомная масса 1, следовательно электронов и протонов в атоме по одному , а нейтронов 1-1=0.
Литий.Порядковый номер 3, а атомная масса 7,следовательно электронов и протонов по 3, а нейтронов 7-3=4.
Распределение электронов по энергетическим уровням.
Электроны в атомах обладают различным запасом энергии. Значение энергии электронов в атомах задается главным квантовым числом n(1,2,3 и т.д). Электроны с наименьшей энергией находятся на первом энергетическом уровне. Каждый уровень делится на под уровни – орбитали. На каждой орбитали не может быть более 2 электронов.
Виды электронных облаков:
-облако шаровой формы(s -облако)
-облака гантелеобразной формы(p- облако)
-облака более сложной формы(d- и f-облака)
[Арак СОШ] [Ибрагимова А.]
Атом - сложная частица
Цели урока: обобщить сведения о важнейших открытиях физики XIX -XX вв., доказывающих сложность строения атомов химических элементов; научить объяснять строение атома, опираясь на некоторые модели классической теории; закрепить знание современных представлений о строении атома на основе квантовой механики.
Основные понятия: макромир, микромир, квантовая механика, нуклоны (протоны, нейтроны), нуклиды, изотопы, корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира, химический элемент.
Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева, таблицы «Строение атома».
Ход урока
Приветствие учителя. Проверка готовности к уроку.
II. Изучение нового материала
План изложения
1. Важнейшие открытия физики конца XIX-начала XX века.
2. Модели классической теории строения атома, объяснение их несостоятельности.
3. Современные представления о строении атома на основе квантовой механики. Протонно-нейтронная теория.
4. Нуклиды - различные вилы атомов. Изотопы. Изотопы водорода.
5. Формы существования химического элемента.
1. Желательно по первому пункту плана зачитать на с. 3 учебника понятие «атом», фундаментальные открытия, доказывающие сложность строения атома, с последующей записью в рабочую тетрадь.
В 1904 г. Дж. Томсон предлагает модель атома под названием «сливовый пудинг». Атом в целом электронейтрален, так как он подобен сферической капле пудинга с положительным зарядом, внутрь сферы которого вкраплены отрицательно заряженные сливины-электроны, совершающие колебательные движения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энергию. Однако эта модель не была экспериментально подтверждена и осталась гипотезой.
В 1911 г. Э. Резерфорд предлагает планетарную модель атома. Подобно движению планет по замкнутым орбитам вокруг Солнца модель атома есть положительно заряженное ядро и электроны, вращающиеся вокруг ядра по замкнутым стационарным орбитам. Однако данная модель не могла объяснить явления излучения и поглощения энергии атомом. Э. Резерфорд считается основоположником современного учения об атоме, его теоретической моделью строения атома мы пользуемся и сейчас.
В 1900 г. М. Планк, в 1905 г. А. Эйнштейн и Н. Бор внесли теоретические идеи и квантовые представления в планетарную модель Э. Резерфорда - постулаты (постулат - утверждение, принимаемое без доказательства).
Первый постулат: электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам. Эти орбиты получили название стационарных. При этом энергия атомом не поглощается и не излучается.
Второй постулат: излучение или поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. При этом испускается или поглощается отдельная порция энергии - квант.
Н Бор внес квантовые представления о строении атома, но он использовал традиционные классические понятия механики, рассматривая электрон как частицу, движущуюся со строго определенными скоростями по строго определенным траекториям. Его теория была важным этапом в развитии представлений о строении атома.
Гипотеза, предложенная М. Планком и А. Эйнштейном о световых квантах (фотонах) показана, что нельзя автоматически распространять законы природы, справедливые для большинства тел - объектов макромира, на ничтожно малые объекты - микромира (атомы, электроны и т.д.)
В 20-х годах XX столетия после возникновения и развития новой отрасли теоретической физики - квантовой или волновой механики - была решена задача описания свойств и поведения частиц микромира. Эта теория характеризует частицы микромира как объекты с двойственной природой - корпускулярно-волновым дуализмом: одновременно они являются и частицами (корпускулами) и волнами. Корпускулярно-волновой дуализм объектов микромира подтвержден и экспериментально знакомыми из курса физики интерференцией и дифракцией электронов. Интерференция - наложение волн друг на друга. Дифракция - огибание волной препятствия. Это доказывает наличие v электрона волновых свойств. Почернение фотослоя лишь в одном месте свидетельствует о наличии у него корпускулярных свойств. Будь электрон только волной, он более или менее равномерно засвечивал бы фотопластинку (рис. 1 с. 5 учебника).
В 1932 г. была разработана протонно-нейтронная теория ядра , согласно которой ядра атомов состоят из протонов, имеющих заряд +1 и массу 1, и нейтронов, имеющих заряд 0 и массу 1. Их называют нуклонами.
Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Порядковый номер элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева соответствует заряду ядра атома, т. е. указывает на число протонов в нем. Число нейтронов определяется по формуле N=A-Z , где А - массовое число, Z - порядковый номер элемента. Количество электронов в атоме соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ.
Пример: Порядковый номер элемента - 25. Массовое число 55. Каков состав его атома?
Ответ: Заряд ядра атома +25; в ядре атома 25 протонов, нейтронов 55 - 25 = 30; в атоме 25 электронов.
Вопрос: Чего следует ожидать, если в атоме изменить число а) протонов; б) нейтронов?
Ответ: Изменение числа протонов в атоме приводит к образованию нового химического элемента т.к. изменяется заряд ядра атома.
Изменение числа нейтронов в атоме приводит к изменению атомной массы элемента, заряд ядра атома не изменяется. Образуются изотопы - разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу.
Пример: Изотопы хлора: +17 Сl , ат. масса 35, и +17 Сl, ат. масса 37; изотопы калия +19 К, ат. масса 39, и +19 К, ат. масса 40.
Свойства изотопов одного и того же элемента одинаковы, т. к. имеют одинаковый заряд ядра, хотя их относительная атомная масса разная, т.к. они содержат разное число нейтронов; изменение атомной массы элементов незначительно - оно имеет долевое значение.
Изотопы водорода имеют собственные названия и химические знаки:
Протий - Н - имеет заряд ядра +1 и массу атома 1, нейтронов в ядре нет.
Дейтерий - D - имеет заряд ядра атома +1 и массу атома 2, нейтронов в ядре - I.
Тритий - Т имеет заряд ядра атома +1 и массу атома 3, нейтронов в ядре - 2.
Вопрос: Почему изотопы водорода существенно отличаются по свойствам?
Ответ: Изотопы водорода имеют изменение массы весьма существенное - в кратное значение раз.
На основании вышеизложенного следует дать современную трактовку химического элемента.
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т. е. с одинаковым числом протонов в нем.
Известны следующие формы (способы) существования химического элемента: свободные атомы, простые вещества, сложные вещества.
Пример: Водород может существовать в виде свободных атомов, в виде двухатомных молекул, а так же входить в состав молекул сложного вещества.
Взаимосвязь содержания и формы на примере трех форм существования химического элемента
Простые веществаОдин и тот же химический элемент
Разные простые вещества
Аллотропы
Аллотропы: кислород - O 2 и O 3 - озон
Сложные вещества
Один и тот же состав (молекулярная формула)
Разные сложные вещества
Изомеры
С 2 Н 6 O - соответствует соединениям: спирт С 2 Н 5 ОН и эфир Н 3 С-О-СН 3
Вывод: содержание и форма взаимосвязаны между собой. Определяющая роль отводится содержанию (заряд атомного ядра, состав простых и сложных веществ), но и форма не пассивна, она влияет на содержание (изотопы, аллотропы, изомеры).
III. Закрепление по узловым вопросам темы
Работа с вопросами № 1, 2, 3, 4 § 1.
Учащиеся зачитывают вопрос параграфа и дают ответ на него согласно конспекта в рабочей тетради или согласно текста учебника.
IV. Домашнее задание
§1. Определить состав атомов № 13, № 56, № 30, № 101
Ответить на вопрос, чем сходны и чем различны атомы аргона с массами 39 и 40.
